Question

A、B、C、D四種金屬與稀鹽酸反應的實驗如圖所示：

（1）四種金屬的活動性由強到弱順序是

 

；
（2）從你知道的金屬中找出符合該現(xiàn)象的四種金屬，按ABCD的順序是

 

．A發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）設計另一個能比較B和D的活動性的實驗，實驗的方法是

 

，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：由圖中金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，判斷四種金屬的活動性強弱；根據(jù)金屬與稀鹽酸反應規(guī)律，完成反應的化學方程式；

解答：解：（1）由圖可知，相同時間內(nèi)A、B、C產(chǎn)生氣泡由快到慢，D不產(chǎn)生氣體，所以金屬活動性強弱關(guān)系為A＞B＞C＞D；
（2）相同時間內(nèi)鎂、鋅、鐵產(chǎn)生氣泡由快到慢，銅不產(chǎn)生氣體，所以ABCD金屬可以為Mg＞Zn＞Fe＞Cu；鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以用鋅與硫酸銅反應，根據(jù)反應現(xiàn)象說明金屬活動性強弱，或根據(jù)金屬Zn位于H之前能置換出酸中的H，而銅位于H之后，不能與酸發(fā)生反應；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較鋅和銅金屬活動性的強弱；
故為：

實驗操作方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將鋅投入硫酸銅溶液中	鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)	錳比銅的金屬活動性強 （其他合理答案均可以）

故答案為：（1）A＞B＞C＞D
（2）Mg、Zn、Fe、Cu；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）將鋅投入硫酸銅溶液中；鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)．

點評：利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．