Question

80g某硫酸銅溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應，求：反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由參加反應的氫氧化鈉溶液的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式計算出生成硫酸鈉的質量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：40g10%的氫氧化鈉溶液含氫氧化鈉的質量為40g×10%=4g．
設生成的硫酸鈉的質量為x，生成氫氧化銅沉淀的質量為y
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
       80    142     98
       4g     x      y

80

142

=

4g

x

      x=7.1g

80

98

=

4g

y

        y=4.9g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為

7.1g

80g+40g-4.9g

×100%≈6.2%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.2%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．