Question

小王同學在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分．
【猜想與假設】猜想1．可能是淀粉          猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽          猜想4．可能是

 

 （俗稱小蘇打）
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想   不成立
（2）取少量品嘗	有苦澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是

 

．小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應．立即出現(xiàn)

 

，由此他知道了該白色粉末是何物．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計算：
（4）反應后生成的沉淀質(zhì)量為

 

克．
（5）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,溶液的概念、組成及其特點,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打進行解答；
（1）根據(jù)淀粉不溶于水進行解答；
（2）根據(jù)食鹽具有咸味進行解答；
（3）根據(jù)小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉進行解答；
（4）根據(jù)反應溶液減少的質(zhì)量就是生成沉淀的質(zhì)量進行解答；
（5）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，從而求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：【猜想與假設】碳酸氫鈉俗稱小蘇打；
（1）淀粉不溶于水，取樣，溶于適量的水形成無色溶液，所以猜想1不成立；
（2）食鹽具有咸味，取少量品嘗有苦澀味，所以不可能是食鹽；
（3）小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅，所以實驗（3）結論不準確；碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以兩種物質(zhì)恰好完全反應．立即出現(xiàn)白色沉淀，由此他知道了該白色粉末是碳酸鈉；
（4）根據(jù)反應溶液減少的質(zhì)量就是生成沉淀的質(zhì)量，反應后生成的沉淀質(zhì)量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；
（5）設生成氯化鈉的質(zhì)量的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
              197     117
              19.7g    x

197

19.7g

=

117

x

x=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

58.5g

×100%=20%
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：
【猜想與假設】：NaHCO₃；
（1）1；
（2）食鹽；
（3）小蘇打溶液顯堿性也能使酚酞變紅；白色沉淀；
（4）19.7；
（5）20%．

點評：本考點屬于實驗方法和過程的探究，還考查了實驗方案的設計．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法，設計不同的實驗方案，要認真分析，不僅要把握實驗設計的每一個步驟中的實驗目的，還要注意由現(xiàn)象得出正確的結論，從而突破難點．本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．