Question

2．小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1所示：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是10.0g．用50mL量筒量取水，實驗室現(xiàn)有①托盤天平　②量筒�、蹮�杯　④玻璃棒�、菥凭珶舻葍x器．（3）配制溶液過程中，上述儀器不需要的是⑤（填序號）．
（2）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡．
（3）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖2所示，其中規(guī)范的是C（填序號）．
（4）該同學將配制的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖3所示的標簽內(nèi)填寫好標簽的內(nèi)容．
（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平  
B．稱量紙上殘留少量NaCl
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）考慮天平的使用方法；天平向左偏，說明藥品取的多；
（3）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平；
（4）運用標簽內(nèi)容包括：溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；
（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g×20%=10.0g，水的質(zhì)量為50g-10g=40g，所以需要水的體積為40mL，用50mL量筒量取水，實驗室現(xiàn)有①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤酒精燈等儀器．配制溶液過程中，上述儀器不需要的是酒精燈；
（2）天平向左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（3）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平，A讀數(shù)方法不對，C中視線不到40mL，故選C；
（4）標簽內(nèi)容包括：溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故答案為；
（5）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉稱量的少或加入的水多，故選AB．
故答案為：
（1）10.0g；50；
（2）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（3）C；
（4）；
（5）AB．

點評 熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．