Question

結合如圖1所示的實驗裝置，回答問題：
（1）若用高錳酸鉀制取并收集到干燥的氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是

 

（填標號），反應的方程式

 

；
（2）裝置B和D組合，可制取的一種氣體是

 

，反應方程式為

 

，能用裝置D收集該氣體的原因是

 

；
（3）一種洗氣裝置如圖2所示，為除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應從端導口

 

進入，該裝置中的液體應是

 

；
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為

 

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；據反應原理寫出方程式；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
（3）洗氣裝置中導管要長進短出；
（4）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，要注意配平；氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；
（3）洗氣裝置中導管要長進短出，該裝置中的液體應是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中含有的少量的水；
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）AC或AE、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）氫氣、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、氫氣的密度比空氣��；
（3）a、濃硫酸；
（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．