Question

一個地處海邊的化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為原料煅燒石灰石；②用加壓降溫的方法是產生的二氧化碳③使得到的生石灰與水反應④把海水引入水池中，加入熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應；⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得溶液濃縮，得到一種晶體，⑥晶體通電得到一種金屬． 根據以上資料判斷：
（1）該廠生產過程中，第

 

步會造成大氣污染．
（2）該廠的生產原料是

 

（3）該廠的最終產品是

 

（4）寫出①、④、⑤、⑥步反應的化學方程式

 

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、

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：根據信息此工業(yè)流程為：石灰石

高溫

二氧化碳（降溫加壓轉為干冰）和生石灰，生石灰與水反應轉化為熟石灰，熟石灰與氯化鎂（海水中成分）反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，然后加熱結晶得氯化鎂晶體，分析生產的原料、產品及書寫反應的方程式．

解答：解：（1）由步驟①可知，煅燒石灰石生成二氧化碳，所以會造成大氣污染；故填：①；
（2）由信息得該廠用于生產的原料是：石灰石；故填：石灰石；
（3）由工業(yè)流程知該廠生產的產品是氯化鎂和干冰；故填：氯化鎂、于冰；
（4）該廠生產過程中，涉及到的化學原理有：①煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，反應的化學方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
③生石灰與水反應轉化為熟石灰，反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；
④熟石灰與氯化鎂（海水中成分）反應生成氫氧化鎂，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
⑤氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
⑥電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，反應的化學方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題考查實際生產中的流程問題，判斷反應物和生成物可依據化學反應方程式進行，熟練掌握化學反應方程式是解題的關鍵，對學生運用信息結合所學知識進行解題的能力要求較高．