Question

利用食鹽和氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的．生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓原料盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃固體（因溶解度小而結晶成固體沉淀物）和主要含NH₄Cl的母液，主要生產(chǎn)流程如下：（已知：銨鹽能與堿反應產(chǎn)生NH₃）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

 

．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是

 

．
（4）母液在“設備（Ⅱ）”中經(jīng)處理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有

 

（填寫化學式）．
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應方程式為：

 

．
（6）請寫出一個該生產(chǎn)流程的一個優(yōu)點：

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學性質(zhì)回答；
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答；
（3）根據(jù)氧化鈣的化學性質(zhì)書寫方程式；
（4）根據(jù)“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)回答；
（5）根據(jù)反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；
（6）根據(jù)生產(chǎn)過程中使用的原料成本，以及生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用回答．

解答：解：
（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）進入“設備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（5）NaHCO₃固體熱分解生成純堿的反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O；
（6）從生產(chǎn)過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；漏斗、玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）NH₃、NaCl；
（5）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
（6）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）

點評：本題看起來起點很高，但落點較低，考查了學生對知識的理解和應用，也充分體現(xiàn)了化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活的理念．