Question

為探究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后再稱量．
實(shí)驗(yàn)二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量．
實(shí)驗(yàn)三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會兒再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見表4-1[鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]：

編號	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
變化前	4.8克	112.6克	118.4克
變化后	8.0克	112.4克	118.4克

（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化是（填“減小”、“增大”或“不變”）：
實(shí)驗(yàn)一

 

，實(shí)驗(yàn)二

 

，實(shí)驗(yàn)三

 

．
（2）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

 

正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．造成其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是

 

．
（3）從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選一例提出改進(jìn)思路：

 

．
（4）由此可以得出，探究有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)，必須在

 

體系中進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物，鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大，實(shí)驗(yàn)二中生成物有兩種：氯化鋅和氫氣，參加反應(yīng)的鋅與鹽酸質(zhì)量之和等于生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量之和，而稱量時(shí)漏掉了氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致數(shù)據(jù)減小，任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行等知識進(jìn)行分析．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鋅的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒有稱量產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減小，實(shí)驗(yàn)三中，沒有氣體的參與與產(chǎn)生，所以反應(yīng)前后數(shù)值相等；
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論，從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等，能正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；
（3）選擇實(shí)驗(yàn)二，將實(shí)驗(yàn)在密閉環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，所以改進(jìn)思路是：將實(shí)驗(yàn)二在錐形瓶中進(jìn)行，塞上帶導(dǎo)管、小氣球的橡皮塞；
（4）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的：“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，所以在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的．
故答案為：（1）增大，減小，不變；
（2）三，實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；
（3）將實(shí)驗(yàn)二在錐形瓶中進(jìn)行，塞上帶導(dǎo)管、小氣球的橡皮塞；
（4）封閉．

點(diǎn)評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通常考查其中的“參加”、“質(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．