Question

18．某無(wú)色氣體可能含有CH₄、CO、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：①將無(wú)色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過(guò)濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；③再將剩余氣體通過(guò)盛有澄清石灰水溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加8.8g．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原無(wú)色氣體中可能只含有CH₄和H₂
• B． 原無(wú)色氣體中可能只含有CH₄
• C． 原無(wú)色氣體中可能只含有CO和H₂
• D． 原無(wú)色氣體中可能三種氣體都有

Answer 1

分析 根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而澄清石灰水溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與澄清石灰水溶液的質(zhì)量都增加，說(shuō)明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，據(jù)此判斷混合氣體的組成．

解答 解：由生成的氣體通過(guò)濃硫酸，裝置質(zhì)量增加7.2g，可判斷燃燒生成了7.2g水，說(shuō)明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
由氣體通過(guò)澄清石灰水溶液，裝置質(zhì)量增加8.8g，可判斷燃燒生成了8.8g二氧化碳，說(shuō)明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是三種氣體的混合氣，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、原無(wú)色氣體中可能只含有CH₄和H₂，是錯(cuò)誤的；
B、原無(wú)色氣體中可能只含有CH₄，是正確的；
C、原無(wú)色氣體中可能只含有CO和H₂，是正確的；
D、原無(wú)色氣體中可能含有三種氣體，是正確的．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題利用質(zhì)量守恒定律考查了氣體的成分推斷，利用可燃物完全燃燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析即可，注意分析的全面性．