Question

13．我國(guó)古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：

（1）赤銅中銅元素的化合價(jià)+1，
（2）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：
①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO；
②2ZnO+C $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ 2Zn+CO₂↑；
③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）
（3）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途是還原劑．（寫一條）
（4）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是灼燒時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是黃金，表面變黑色的是黃銅．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（2）加熱時(shí)，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
（3）一氧化碳具有還原性、可燃性；
（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，金不能和氧氣反應(yīng)．

解答 解：（1）設(shè)赤銅中銅元素的化合價(jià)為x，
氧化亞銅中氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零有：x×2+（-2）×1=0，
x=+1，
故填：+1．
（2）加熱時(shí)，氧化亞銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
故填：2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
（3）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體可以用作還原劑、燃料等．
故填：CO；還原劑．
（4）用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是：灼燒時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是黃金，表面變黑色的是黃銅．
故填：灼燒時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是黃金，表面變黑色的是黃銅．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．