Question

1．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g；
故答案為：4.4g．
（2）解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．