Question

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）圖1為托盤(pán)天平，使用托盤(pán)天平稱物品的正確操作順序?yàn)?div id="lhv7peg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）
①調(diào)游碼  ②放稱量紙  ③稱量物放左盤(pán)④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼
⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥；  B．④②③⑤⑥①；   C．④⑤⑥①②③
（2）通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：

[提出問(wèn)題]：參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等？
[實(shí)驗(yàn)方案]：甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：如圖2所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的

 

（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的右邊．
[解釋與結(jié)論]：甲小組的結(jié)論為：

 

．
化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．乙小組的指針偏向右邊是因?yàn)?div id="wglkypm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,稱量器-托盤(pán)天平

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)使用托盤(pán)天平時(shí)，為了保證稱量結(jié)果的準(zhǔn)確性，應(yīng)先把游碼調(diào)至零點(diǎn)，在兩盤(pán)上各放一張大小相同的紙片，把待稱物品放入左盤(pán)，估計(jì)物品的質(zhì)量先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后調(diào)節(jié)游碼使天平重新達(dá)到平衡進(jìn)行分析；
（2）依據(jù)只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)，沒(méi)有氣體跑出的反應(yīng)（產(chǎn)生的浮力忽略不計(jì)）中天平處于平衡狀態(tài)進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9”以及C的質(zhì)量，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的D的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則參加反應(yīng)B的質(zhì)量=C的質(zhì)量+D的質(zhì)量-A的質(zhì)量；然后寫(xiě)出兩者的比即可．

解答：解：（1）托盤(pán)天平的正確使用方法：①“放”把天平放在水平臺(tái)上，把游碼移到標(biāo)尺左端的零刻線處．
②“調(diào)”調(diào)節(jié)橫梁的平衡螺母，使指針指到分度盤(pán)的中央或左右偏轉(zhuǎn)的格數(shù)相同．
③“稱”先在兩盤(pán)上各放一張大小相同的紙片，然后向天平的左盤(pán)放物品，在右盤(pán)先加質(zhì)量大的砝碼后加質(zhì)量小的砝碼，再移動(dòng)游碼，使天平的橫梁重新平衡．
故使用托盤(pán)天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋孩堍冖邰茛蔻伲?br />故答案為：B；
（2）甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液燒杯中，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒(méi)有氣體跑出，所以指針指向中間，獲得的結(jié)論是參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等；乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中，過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合后生成了水和氧氣，氧氣逸散到空氣中，質(zhì)量變輕，天平偏向右邊；得到的啟發(fā)是在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置方面應(yīng)做到：裝置密閉且裝置氣密性良好．
故答案為：中間；參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等；反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行，有氣體的溢出，導(dǎo)致質(zhì)量減輕；裝置密閉且裝置氣密性良好；
4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若1.7 gA與B完全反應(yīng)后，生成3 gC．則在此反應(yīng)中，B與C的質(zhì)量比為
（3）①因?yàn)镃和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，所以4C：6D=4×15：6×9=10：9，
設(shè)反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為x，則3g：x=10：9
解之得：x=2.7g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：3g+2.7g-1.7g=4g
∴在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：4g：3g=4：3；
故答案為：4：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證及計(jì)算，熟悉托盤(pán)天平的使用方法及使用的注意事項(xiàng)及在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器還是在敞口容器中進(jìn)行，并能夠結(jié)合質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．