Question

【題目】判斷下列各組物質(zhì)間在通常情況下能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的在橫線上注明“不反應(yīng)”。

（1）鋅片和稀鹽酸：_____。

（2）鋅片和稀硫酸：_____。

（3）氧化鎂粉末和稀鹽酸：_____。

（4）氧化鎂粉末和稀硫酸：_____。

（5）氫氧化鐵固體和稀鹽酸：_____。

（6）氫氧化鐵固體和稀硫酸：_____。

（7）碳酸氫鈉晶體和稀鹽酸：_____。

（8）碳酸氫鈉晶體和稀硫酸：_____。

（9）氯化鋇溶液和稀鹽酸：_____。

（10）氯化鋇溶液和稀硫酸：_____。

（11）稀氨水和稀鹽酸：_____。

（12）稀氨水和稀硫酸：_____。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 不反應(yīng) BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2O 2NH3H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O　。

【解析】

（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（3）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；

（4）氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；

（5）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；

（6）氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

（7）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（8）碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

（9）不反應(yīng)；

（10）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；

（11）氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，方程式為：NH3H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；

（12）氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，方程式為：2NH3H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；