Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

數(shù)據(jù)處理：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程：
實(shí)驗(yàn)過程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是12.5g+40.5g-48.6g=4.4g；
（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                 44
x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
實(shí)驗(yàn)過程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏��；
答案：（1）4.4g；
（2）80%；偏�。�

點(diǎn)評(píng)：答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．