Question

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)分離NaCl和CaCl₂兩種固體組成的混合物A：

試回答：（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO₃，D溶液中溶質(zhì)的名稱(chēng)氯化鈣．
（2）寫(xiě)出此方案中生成C的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）玻璃棒在過(guò)濾中的作用是引流，在蒸發(fā)時(shí)卻是攪拌防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺．
（4）若用實(shí)驗(yàn)得到的CaCl₂固體配制80g12%的CaCl₂溶液，需要稱(chēng)9.6gCaCl₂固體，配制過(guò)程中需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒．
（5）實(shí)驗(yàn)得到的NaCl經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)是Na₂CO₃，為避免產(chǎn)生此雜質(zhì)，你認(rèn)為在此方案設(shè)計(jì)中應(yīng)作的修改是向E溶液中加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再蒸發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、干燥可以得到氯化鈣固體進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)玻璃棒在過(guò)濾中的作用是引流，在蒸發(fā)時(shí)是攪拌防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液過(guò)程中需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以C物質(zhì)的化學(xué)式為CaCO₃，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、干燥可以得到氯化鈣固體，所以D溶液中溶質(zhì)的名稱(chēng)氯化鈣；
（2）碳酸鈣和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）玻璃棒在過(guò)濾中的作用是引流，在蒸發(fā)時(shí)是攪拌防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺；
（4）需要氯化鈣質(zhì)量為：80g×12%=9.6g，配制溶液過(guò)程中需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒；
（5）將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，一定會(huì)含有雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過(guò)量沒(méi)有除去，正確的設(shè)計(jì)方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，從而消耗掉過(guò)量的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉．
故答案為：（1）CaCO₃，氯化鈣；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）引流，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺；
（4）9.6g，量筒；
（5）Na₂CO₃，向E溶液中加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后再蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學(xué)常見(jiàn)題型，它靈活多變，可以綜合考查學(xué)生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是物理方法（如過(guò)濾和結(jié)晶等），一類(lèi)是化學(xué)方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．