Question

某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯現(xiàn)象，部分同學質(zhì)疑：酸和堿到底能否發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并震蕩	觀察到溶液由   色變成為無色	氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應

（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄，小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有

 

；
你認為

 

的猜想不合理，理由是

 

．
若是要證明余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
取（1）實驗后溶液少量于試管中，加入鋅粒		的猜想是正確的

小雨認為驗證余下兩張猜想還可以�。�1）實驗后溶液與試管中，加入BaCl₂溶液也能證明那個猜想正確，你認為小雨的設想

 

（填“正確或錯誤”）．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）可能剛好完全反應，也可能其中的一種過量，結合題中的猜想進行分析；
溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當加入稀硫酸，由于氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應，可能剛好完全反應，也可能其中的一種過量，可能為：①只有Na₂SO₄；②有Na₂SO₄和NaOH；③有Na₂SO₄和H₂SO₄；
溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據(jù)硫酸的性質(zhì)，可以選擇活潑的金屬來進行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
加入BaCl₂溶液與硫酸或硫酸鈉都會生成白色；所以無法證明那個猜想正確；
故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩	觀察到溶液由 紅  色變?yōu)闊o色．	氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．

（2）Na₂SO₄和H₂SO₄；小亮；如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色；

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
鋅粒	有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	小麗 （或小明）

錯誤．

點評：在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．