Question

過氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．現欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用圖1裝置：回答下列問題：

（1）分液漏斗中盛放的物質是

 

；
（2）裝置B中的藥品是

 

；
（3）用該實驗代替加熱KMnO₄制取O₂，優(yōu)點是

 

（填序號）
①生成物只有氧氣      ②不需加熱      ③生成氧氣多
（4）如果要確認C中氣體已經干燥，則需在B和C之間連接一個U型管，U型管中應放的物質為

 

．
（5）若改變裝置A中的藥品，此套裝置還可以用來制取

 

氣體．
（6）兩個同學在開展研究性學習時，做了一個十分有趣的實驗，裝置如圖2所示．在燒杯A、B中分別盛兩種溶質不同的無色溶液，小木塊上各有一支點燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現燒杯中蠟燭燃燒更旺．
①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是

 

，撒入的無色晶體可能是

 

．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是

 

．寫出該反應的方程式

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的化學性質,氧氣的收集方法,反應現象和本質的聯系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據分液漏斗的作用來分析；
（2）根據濃硫酸的性質來分析；
（3）根據兩種制取氧氣的方法的區(qū)別來分析；
（4）利用無水硫酸銅遇水變藍色來分析；
（5）根據實驗裝置來分析所能制取的氣體；
（6）①無色溶液為稀鹽酸，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現燒杯中蠟燭會熄滅，推測二者生成的為具有滅火作用的二氧化碳；②無色溶液為雙氧水，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現燒杯中蠟燭燃燒更旺，推測二者生成的物質為具有助燃性的氧氣．

解答：解：（1）分液漏斗中盛放的是液體藥品，也就是過氧化氫溶液；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以將氧氣進行干燥；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，而用過氧化氫溶液制取氧氣是在常溫下進行的；
（4）因為白色的無水硫酸銅遇到水會變成藍色，所以可以用無水硫酸銅來檢驗；
（5）該裝置是利用固液常溫下來制取氣體的，所以還可以用來制取二氧化碳；
（6）在燒杯A、B中分別盛兩種溶質不同的無色溶液，小木塊上各有一支點燃的蠟燭，向A燒杯撒入無色細小晶體后，發(fā)現燒杯中蠟燭會熄滅，向B燒杯中撒入黑色粉末后，則發(fā)現燒杯中蠟燭燃燒更旺．
則可推測：①燒杯A中蠟燭熄滅的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅，撒入的無色晶體可能是：碳酸鈉晶體．
②燒杯B中蠟燭燃燒更旺的原因是：過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺．寫出該反應的方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）過氧化氫溶液（或雙氧水、H₂O₂）；（2）濃硫酸；（3）②；
（4）無水硫酸銅（或硫酸銅、CuSO₄）； （5）二氧化碳（或CO₂）；
（6）①碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不可燃不支持燃燒所以蠟燭熄滅；碳酸鈉晶體；②過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣能支持燃燒，所以蠟燭燃燒更旺；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：熟記利用雙氧水制取氧氣和制取二氧化碳的裝置；了解氣體的干燥方法；了解物質燃燒的必須條件．正確熟記有關化學方程式．