Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，如圖是用海水提取粗鹽的過(guò)程：
（1）圖中①是“冷卻池”還是“蒸發(fā)池”？
（2）欲配制100g 0.9%的食鹽溶液，需要10%的NaCl溶液多少g？
（3）若配制上述溶液時(shí)所得溶液濃度小于0.9%，試分析可能產(chǎn)生的原因有哪些？（任寫一個(gè)即可）．
（4）向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥．請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）海水曬鹽的原理是：利用陽(yáng)光和風(fēng)力的作用，使水不斷蒸發(fā)，氯化鈉溶液越來(lái)越濃，當(dāng)水蒸發(fā)到一定程度時(shí)，形成氯化鈉的飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)時(shí)，就會(huì)有氯化鈉晶體析出．
（2）利用一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，進(jìn)行計(jì)算．
（3）配制溶液時(shí)，最終所得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，造成上述問(wèn)題的可能原因可從兩個(gè)方面進(jìn)行分析：一是溶質(zhì)氯化鈉少了，二是溶劑水多了．抓住這兩個(gè)方面，很容易找出問(wèn)題的原因．
（4）根據(jù)題意，向飽和食鹽水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：
（1）海水曬鹽時(shí)，首先把海水引入貯水池中進(jìn)行蒸發(fā)．故填：蒸發(fā)． 
（2）設(shè)欲配制100g0.9%的食鹽溶液，需要10%的NaCl溶液的質(zhì)量為x，則100g×O.9%=10%x，解得x=9g，
（3）造成溶質(zhì)氯化鈉少了的可能性比較多，如：稱量時(shí)藥品與砝碼放反了、稱后倒入燒杯時(shí)撒落、稱取紙片上藥品沒(méi)倒完、攪拌時(shí)沒(méi)完全溶解等等，而此題可能為10%的NaCl溶液偏少；造成溶劑水多了的原因較少，主要可能是在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)等．
（4）向飽和食鹽水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，該氮肥是氯化銨），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．故答案為；NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案為：
（1）蒸發(fā)池；（2）9g；（3）量取水時(shí)仰視讀數(shù)等合理即可；（4）NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了“用海水提取粗鹽的過(guò)程”的問(wèn)題，以及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行．