Question

2．金屬在生產(chǎn)和科學研究中有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）鋁可制成鋁箔是利用了它的延展性．
（2）某鋼鐵廠利用磁鐵礦煉鐵．寫出該反應的化學方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）把等質(zhì)量、形狀相同的X、Y、Z三種較活潑金屬投入到足量的同種稀硫酸中，生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．這三種金屬的活動性最強的是Y．若X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量最小的是X．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)決定了金屬的用途進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)金屬的活動性越強，等質(zhì)量的金屬與酸反應的速率越快，化合價相同的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量成反比進行分析．

解答 解：（1）鋁可制成鋁箔是利用了它的延展性；
（2）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）通過分析三種金屬的反應圖象可知，Y圖象的斜率最大，所以三種金屬的活動性最強的是Y，X、Y、Z都是+2價金屬，X金屬生成的氫氣最大，所以相對原子質(zhì)量最小的是X．
故答案為：（1）延展；
（2）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）Y，X．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成．