Question

18．根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析、回答下列問(wèn)題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.8g．
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（3）硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)在A（填字母序號(hào)）之間．
A．20℃～30℃B．30℃～40℃C．40℃～50℃
（4）0℃時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬�，將溶液溫度升高�?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），此時(shí)該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%（保留一位小數(shù)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉．某同學(xué)將10.0g稀鹽酸滴加到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0%的氫氧化鈉溶液8.0g中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)，求：
①所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）
②保持溫度為20℃，將反應(yīng)后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，根據(jù)計(jì)算寫(xiě)出一種可行的方法．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)分析對(duì)應(yīng)的問(wèn)題；根據(jù)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl和NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而分析實(shí)現(xiàn)不飽和溶液變?yōu)轱柡头椒ǎ瑧?yīng)該是具體加入多少氯化鈉，而不是簡(jiǎn)單說(shuō)加氯化鈉．

解答 解：
（1）由表可以看出10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 35.8g．
（2）由表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較�。�
（3）由表可以看出，硝酸鉀和氯化鈉溶解度在20℃～30℃出現(xiàn)相等，所以硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)在 A之間．
（4）0℃時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬�，將溶液溫度升高�?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），由于30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，所以100g水中加入40g硝酸鉀所得溶液是不飽和溶液，此時(shí)該硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%．
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0%的氫氧化鈉溶液8.0g中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0%×8.0g=0.8g
設(shè)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40      58.5
x        0.8g     y
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{40}{0.8g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.73g
y=1.17g
持溫度為20℃，將反應(yīng)后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為a
由于20℃氯化鈉的溶解度為36g，則有
$\frac{1.17g+a}{10.0g+8.0g}$=$\frac{36g}{100g+36g}$
a=3.6g
答：①所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.73g．
②保持溫度為20℃時(shí)，將反應(yīng)后的氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，需要加入3.6g氯化鈉．（因?yàn)槭歉鶕?jù)計(jì)算選擇，所以不能說(shuō)降溫或者是說(shuō)加入氯化鈉，而要具體的加入氯化鈉的質(zhì)量，否則不能得分）．
故答案為：
（1）35.8．
（2）增大； 較�。�
（3）A．
（4）不飽和溶液； 28.6%．
（5）
①0.73g．
②加入3.6g氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．