Question

化學來源于生活，服務于生活．下表給出了生活中常用溶液的pH及溶質(zhì)成分：

（1）上述溶液堿性最強的是

 

．
（2）將上表①～③中的溶質(zhì)成分進行分類（填序號，下同）．屬于堿的是

 

；屬于鹽的是

 

；
（3）當有人被蚊蟲（毒液中含有一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛．可在傷處涂抹

 

．
（4）鋁壺長時間煮水，內(nèi)有一層水垢，[主要含CaC0₃和Mg（OH）₂]可選用

 

，采取少量多次的方法除去．不宜采取大量一次的原因是

 

．
（5）若要測定蘇打水的酸堿度，可選用下列選項中

 

．①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液  ③pH試紙
（6）利用表中的物質(zhì)作為反應物制取氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系,溶液的酸堿度測定,中和反應及其應用,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此分析解答即可．
（2）堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．
（3）當有人被蚊蟲叮咬后會釋放一種酸性物質(zhì)，則可選用堿性溶液來為減輕疼痛．
（4）根據(jù)水垢的主要成分為CaC0₃和Mg（OH）₂，能與酸反應，結合酸的化學性質(zhì)進行分析解答．
（5）根據(jù)溶酸堿度（溶液酸堿性的強弱程度）的測定方法，進行分析解答即可．
（6）石灰水與蘇打水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，上述溶液中石灰水的pH為12，其最大，堿性最強．
（2）將上表①～③中的溶質(zhì)成分，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；食鹽、碳酸鈉分別是由鈉離子和氯離子、鈉離子和硫酸根離子構成的化合物，均屬于鹽．
（3）當有人被蚊蟲叮咬后會釋放一種酸性物質(zhì)，則可選用堿性溶液來為減輕疼痛，石灰水、蘇打水的pH都大于7，它們的溶液均顯堿性，可用于在傷處涂抹，減輕疼痛．
（4）水垢的主要成分為CaC0₃和Mg（OH）₂，能與酸反應，可選用食醋除去；應采取少量多次的方法除去，不宜采取大量一次的原因是鋁的金屬活動性比氫強，能與食醋反應．
（5）酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定最簡單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能測定溶液的酸堿度．
（6）石灰水與蘇打水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）石灰水；（2）3；2、4；（3）蘇打水等；（4）食醋；鋁的金屬活動性比氫強，能與食醋反應；（5）③；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題難度不大，掌握溶液酸堿性與pH的關系、堿與鹽的特征、酸的化學性質(zhì)、溶酸堿度的測定方法等是正確解答本題的關鍵．