Question

某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl₂和少量的氯化鈉．為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12克，加水充分溶解，得到溶液50克，然后取一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液100克平均分五次加入，其中每一次20克，充分震蕩，生成的沉淀第一次2.5克，第二次未知，第三次7.5克，第四次第五次都是10克，求：
（1）第二次的未知量應該是多少？
（2）樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）第幾次加入的碳酸鈉恰好完全反應，此時過濾，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)第一次生成的沉淀2.5g，第三次生成的沉淀7.5g；可知20g碳酸鈉溶液完全反應只能生成沉淀2.5g，第二次的碳酸鈉也完全反應，故第二次的未知量應該是5g；
（2）根據(jù)生成沉淀最終為10g，可根據(jù)在方程式中的質量比求出樣品中氯化鈣的質量，進而可計算樣品中氯化鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式中的質量比，已知沉淀的質量可求出生成的氯化鈉的質量加上樣品中氯化鈉的質量即為溶質的質量；根據(jù)質量守恒定律計算出反應后溶液的質量即可．

解答：解：（1）根據(jù)第一次生成的沉淀2.5g，第三次生成的沉淀7.5g；可知20g碳酸鈉溶液完全反應只能生成沉淀2.5g，第二次的碳酸鈉也完全反應，故第二次的未知量應該是5g；
（2）設，樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100     117
       x     10g      y

111

x

=

100

10g

   

100

10g

=

117

y

x=11.1g      y=11.7g
樣品中氯化鈣的質量分數(shù)：

11.1g

12g

×100%=92.5%；
（3）第四次加入的碳酸鈉恰好完全反應；
 此時過濾，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：

11.7g+(12g-11.1g)

50g+100g-10g

×100%=9%；
答：（1）第二次的未知量應該是5g；
（2）樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是92.5%；
（3）第四次加入的碳酸鈉恰好完全反應；此時過濾，所得溶液的溶質質量分數(shù)是9%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．