Question

某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl₂和少量的氯化鈉．為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣品12克，加水充分溶解，得到溶液50克，然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液100克平均分五次加入，其中每一次20克，充分震蕩，生成的沉淀第一次2.5克，第二次未知，第三次7.5克，第四次第五次都是10克，求：
（1）第二次的未知量應(yīng)該是多少？
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）第幾次加入的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時過濾，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)第一次生成的沉淀2.5g，第三次生成的沉淀7.5g；可知20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)只能生成沉淀2.5g，第二次的碳酸鈉也完全反應(yīng)，故第二次的未知量應(yīng)該是5g；
（2）根據(jù)生成沉淀最終為10g，可根據(jù)在方程式中的質(zhì)量比求出樣品中氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比，已知沉淀的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量即為溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）根據(jù)第一次生成的沉淀2.5g，第三次生成的沉淀7.5g；可知20g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)只能生成沉淀2.5g，第二次的碳酸鈉也完全反應(yīng)，故第二次的未知量應(yīng)該是5g；
（2）設(shè)，樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100     117
       x     10g      y

111

x

=

100

10g

   

100

10g

=

117

y

x=11.1g      y=11.7g
樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g

12g

×100%=92.5%；
（3）第四次加入的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
 此時過濾，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.7g+(12g-11.1g)

50g+100g-10g

×100%=9%；
答：（1）第二次的未知量應(yīng)該是5g；
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.5%；
（3）第四次加入的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；此時過濾，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．