Question

現(xiàn)有10g Cu-Zn合金與200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀H₂SO₄中恰好完成完全反應(yīng)．求：
（1）產(chǎn)生H₂的質(zhì)量．
（2）合金中 Cu%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算生成氫氣的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀H₂SO₄中硫酸的質(zhì)量為：200g×9.8%=19.6g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 x   19.6g  y    z

65

x

=

98

19.6g

=

161

y

=

2

z

，
x=13g，y=32.2g，z=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
答：銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g

6.5g+200g-0.4g

×100%≈15.6%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．