Question

6．九年級綜合實踐活動小組用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得到氣體質量與時間的關系如圖所示．
（1）反應中二氧化錳的作用是加快了過氧化氫的分解速率
（2）反應生成氧氣的質量為1.6g
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據此解答；
（2）由所得氣體質量與時間的關系圖，過氧化氫溶液完全反應時放出氧氣的質量為1.6g；
（3）根據生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量．

解答 解：
（1）二氧化錳在該反應中充當是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率；
（2）由圖象可知該反應生成的氧氣質量是1.6g；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
答案：
（1）加快了過氧化氫的分解速率
（2）1.6
（3）參加反應的過氧化氫的質量為3.4g

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．