Question

8．純堿、燒堿、氯化鈉在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）純堿是碳酸鈉的俗名，它屬于C（選填序號(hào)）．
A．酸        B．堿       C．鹽      D．氧化物
（2）燒堿與CO₂（或二氧化碳）反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為純堿，純堿轉(zhuǎn)化為燒堿的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）燒堿與鹽酸（或HCl）發(fā)生中和反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為氯化鈉，從微觀角度看該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O（寫符號(hào)）．
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，同時(shí)生成氫氣和一種有毒的氣體，試完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．此反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中氯（或Cl）元素的化合價(jià)升高了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的分類依據(jù)來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)可以知道，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道：在反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可以據(jù)此推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)X的化學(xué)式．判斷反應(yīng)類型以及元素化合價(jià)的變化．

解答 解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故填：C；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故填：CO₂ （或二氧化碳）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程．
故填：鹽酸（或HCl）；H⁺+OH^-=H₂O；
（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前含原子的種類和個(gè)數(shù)分別為：2個(gè)Na、2個(gè)Cl、4個(gè)H，2個(gè)O，而反應(yīng)后的物質(zhì)中含2個(gè)Na，2個(gè)O，4個(gè)H，所以比較反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)和種類可以知道，反應(yīng)前比反應(yīng)后多了2個(gè)Cl，而利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知：X中含有2個(gè)Cl，所以A的化學(xué)式為Cl₂，該反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的特征，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)后，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)；氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)．
故填：Cl₂；不屬于；氯（或Cl）．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并能夠根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式．