Question

地理課上小新聽老師說本地區(qū)石灰石的儲備非常豐富，他想到自己家附近的山上就有這種石頭，于是想測定其中碳酸鈣的含量．他設(shè)計并實施了如下實驗：講94.9g稀鹽酸加入到12g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)．生成的二氧化碳氣體全部用足量的氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)且難）．

時間（min）	T1	T2	T3	T4	T5	T6	T7	T8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

（1）最終生成CO₂的質(zhì)量

 

克；
（2）求算小新測得石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氫氧化鈉溶液因吸收二氧化碳而使質(zhì)量增加，由于吸收二氧化碳不形成氣體或沉淀，因此氫氧化鈉溶液增加質(zhì)量即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（l）由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                 44
x                  4.4g  

100

x

=

44

4.4g

x=10g                
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

10g

12g

×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4  
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%

點評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．