Question

5．在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（2）在如圖的實驗中，當觀察到的現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發(fā)生了反應，則該物質是CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性；
（2）根據指示劑顏色的變化來分析；
（3）根據酸的性質，金屬與酸反應產生氫氣，碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性，即pH值為7時，所以加入10mL時恰好完全反應；故填：10；
（2）當氫氧化鈉溶液中滴加了酚酞試液后，溶液呈現紅色，再滴加稀鹽酸溶液由紅色慢慢變成無色，說明二者發(fā)生了中和反應，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（3）金屬與酸反應產生氫氣，碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，所以加入活潑金屬，或碳酸鈣等碳酸鹽，如果有氣泡產生，說明鹽酸過量，如果沒有氣泡說明鹽酸已經完全反應．故填：CaCO₃ （其他合理給分）．

點評 解答本題關鍵是要能夠根據物質的溶解度判斷溶液是否飽和，溶液的質量計算，知道驗證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應的方法，會判斷鹽酸是否過量問題．