Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石的純度，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如表：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計(jì)算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明，第三次已是完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計(jì)算出需碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出生成二氧化碳的質(zhì)量，即可求出含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.25g-4.05g=2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g．

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

6.25g

×100%=80%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
20t×80%        y

100

20t×80%

=

44

y

y=7.04t
充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=20t-7.04t=12.96t
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．（2）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為12.96t．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．