Question

A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問題
（1）t₂℃時(shí)，A的溶解度

 

B的溶解度（填”＞”或”＜”或﹦”）
（2）t₁℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比

 

（3）若B中含有少量A，應(yīng)用

 

法提純B；
（4）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是

 

．
A．溶解度     B．溶劑質(zhì)量      C．溶質(zhì)質(zhì)量     D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；t₁℃時(shí)，A的飽和溶液，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，根據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況及固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法分析，根據(jù)在t₂℃，將一定質(zhì)量A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃溶解度變化情況分析解答．

解答：解：（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A的溶解度＞B的溶解度；
（2）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，A的溶解度為50g，即100g溶劑中溶有50gA，形成150g溶液，故，t₁℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比=50g：150g=1：3；
（3）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B；
（4）由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，在t₂℃，將一定質(zhì)量A物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶解度減小，會(huì)析出晶體，則溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減少，降溫中溶劑質(zhì)量不變，故選B．
故答案為：
（1）＞（2）1：3    （3）蒸發(fā)溶劑  （4）B

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，并據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法，降溫過程中溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等量的變化情況．