Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，某小組選擇利用一部分下列儀器（包括儀器中的藥品）進行實驗．請回答下列問題：

（1）為完成實驗，需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應過程中產(chǎn)生的

 

（填化學式）的體積，從而推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列

 

（填字母，儀器中的試劑皆足量）．
（3）實驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應的實驗操作方法以及現(xiàn)象是

 

．
（4）如果已知過碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應，那么你認為可能導致實驗誤差的原因是（一條即可）：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量進行分析；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應發(fā)生裝置；根據(jù)實驗思路，要測生成氧氣的量，可用排水法，必須先除去生成的二氧化碳，由此選擇實驗裝置；
（3）根據(jù)過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣判斷是否完全反應；
（4）根據(jù)氣體通過溶液會攜帶水蒸氣進行分析．

解答：解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）過碳酸鈉和鹽酸反應為固體和液體反應且不需要加熱，所以選擇裝置B，要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等；
（3）判斷是否完全反應，過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，所以可繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應；
（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，所以可能導致實驗誤差的原因是：氣體從NaOH溶液中帶出一部分水蒸氣．
故答案為：（1）O₂；
（2）B、D、E、F；
（3）繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應；
（4）氣體從氫氧化鈉溶液中帶出一部分水蒸氣．

點評：本題考查化學實驗的裝置連接及判斷反應物過量問題，解題時要注意反應發(fā)生裝置的選取依據(jù)的原則是反應物狀態(tài)和反應條件、實驗設計要注意語言描述的準確性．