Question

19．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．甲、乙兩位同學(xué)要選用下圖所示裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．試回答下列問題：

1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）甲、乙兩位同學(xué)在制取氧氣時(shí)，都選擇A裝置作為氣體的發(fā)生裝置，但它們收集氣體的裝置不同，實(shí)驗(yàn)后對(duì)比知道．甲收集的氣體純度比乙高，則甲選擇D裝置收集氧氣，乙選擇B裝置收集氧氣（填字母）
（3）甲同學(xué)選擇該裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水．
（4）乙同學(xué)選擇該裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大
（5）裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全性注意事項(xiàng)是A填（序號(hào)）
A、控制液體的滴加速度　　B、用體積小的錐形瓶　　C、加熱反應(yīng)物．

Answer 1

分析 （1）從分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣去分析解答；
（2）（3）（4）利用排水法收集 的氣體比排空氣法收集的氣體純凈，并結(jié)合氧氣的密度和溶解性分析解答；
（5）反應(yīng)物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）分液漏斗中加入的是液體，所以加入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的是固體，是二氧化錳；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法收集，利用排水法收集的氣體比排空氣法收集的氣體純凈，甲收集的氧氣比乙純說明甲用的是排水法，乙用的是向上排空氣法收集；
（3）甲同學(xué)選擇D裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水；當(dāng)集氣瓶口有大氣泡逸出時(shí)說明集氣瓶已滿；
（4）乙同學(xué)選用B收集裝置的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大；證明氧氣已集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗(yàn)滿，如果帶火星的木條在瓶口能復(fù)燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了；
（5）A、裝置A中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氧氣，可能會(huì)引起爆炸，為了控制反應(yīng)，可通過控制液體的滴加速度達(dá)到控制二者的接觸的目的；故A正確；
B、用體積小的錐形瓶，會(huì)因產(chǎn)生大量的氧氣散發(fā)不出去引起爆炸；故B錯(cuò)誤；
C、加熱反應(yīng)物會(huì)使反應(yīng)更加劇烈，更加不易控制，故C錯(cuò)誤；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液    二氧化錳     2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）D、B；
（3）氧氣不易溶于水；
（4）氧氣的密度比空氣大
（5）A

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生和收集裝置的選取，選擇發(fā)生裝置通�？紤]反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的收集方法通常依據(jù)氣體的密度和溶解性，考查學(xué)生分析、解決問題的能力．