Question

同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包白色粉末狀物質(zhì)，經(jīng)詢(xún)問(wèn)老師侯，知道可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、中的一種或幾種．為了確定這包粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
【查閱質(zhì)料】BaCO₃是一種白色難溶物．
（1）甲同學(xué)取少量白色粉末溶于足量水中，得到無(wú)色溶液，由此得出的結(jié)論：該粉末一定不含有

 

（2）乙同學(xué)在上述無(wú)色溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣體放出，結(jié)論：此粉末中一定含有

 

，一定不含有

 

．
（3）丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上加入足量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，結(jié)論：此粉末中一定含有

 

，反應(yīng)方程式為

 

．
（4）丁同學(xué)對(duì)丙同學(xué)試驗(yàn)后的混合物進(jìn)行了

 

操作，然后在溶液中加入少量AgNO3溶液，結(jié)果有出現(xiàn)了白色沉淀，丁同學(xué)認(rèn)為這包粉末中還含有NaCL．同學(xué)們認(rèn)為丁同學(xué)的結(jié)論不正確，你認(rèn)為他們的理由是

 

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們加深了對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾操作可以將固體和液體分離，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，鹽酸和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾操作可以將固體和液體分離，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀．
（1）甲同學(xué)取少量白色粉末溶于足量水中，得到無(wú)色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以由此得出的結(jié)論：該粉末一定不含有：CuSO₄；
（2）乙同學(xué)在上述無(wú)色溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣體放出，碳酸鈉和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以此粉末中一定含有：Na₂CO₃，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成白色沉淀，所以一定不含有：BaCl₂；
（3）丙同學(xué)在乙同學(xué)的基礎(chǔ)上加入足量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，所以此粉末中一定含有：Na₂SO₄，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）過(guò)濾操作可以將液體和固體分離，丁同學(xué)對(duì)丙同學(xué)試驗(yàn)后的混合物分離后得到了固體和液體，所以該同學(xué)進(jìn)行了過(guò)濾操作，在（3）中加入了氯化鋇溶液，會(huì)引入氯離子，即使沒(méi)有氯化鈉，加入硝酸銀后，也會(huì)生成白色沉淀，所以他們的理由是：氯化鋇溶液也會(huì)引入氯離子．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）Na₂CO₃，BaCl₂；
（3）Na₂SO₄，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化鋇溶液也會(huì)引入氯離子．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．