Question

有一包固體物質(zhì)X，由KOH、Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂、Cu（NO₃）₂中的兩種或兩種以上混合而成．為探究其成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在

 

．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，此反應(yīng)類型是

 

．
（3）從步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，白色沉淀C為

 

．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷固體X由

 

組成（填寫化學(xué)式）．
（5）假設(shè)去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①、②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有

 

種．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，加入足量水得到白色沉淀A，其可能為不溶于水的碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，后加入足量稀鹽酸，沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀為碳酸鈣而不為硫酸鋇，從而說明固體X中一定含有碳酸鈣，只能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，后由步驟3推導(dǎo)只含氯化鋇而不含硫酸鈉．
（1）從步驟①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，固體X中一定不存在Cu（NO₃）₂；
（2）通過推導(dǎo)可知，步驟②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）通過分析步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀C為：BaCO₃；
（4）通過推導(dǎo)可知，固體X由CaCO₃、KOH、BaCl₂組成；
（5）去掉實(shí)驗(yàn)步驟③，僅從步驟①、②的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷，固體X的組成可能有：①CaCO₃、BaCl₂，②CaCO₃ BaCl₂ KOH，③CaCO₃ Na₂SO₄，④CaCO₃ Na₂SO₄ KOH，⑤CaCO₃ KOH，所以組成可能有5種．
故答案為：（1）Cu（NO₃）₂；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；
（3）BaCO₃；
（4）CaCO₃、KOH、BaCl₂；
（5）5．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．