Question

8．某小科學研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法：
（1）甲同學將課本的基礎(chǔ)知識進行整理，如圖1所示
①請寫出圖中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b錐形瓶．
②請根據(jù)如圖完成如表中的內(nèi)容

制取氣體	所需藥品	裝置連接順序	反應(yīng)的化學方程式
氧氣	氯酸鉀和二氧化錳	略	Ⅰ：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
干燥的二氧化碳	大理石和稀鹽酸	Ⅱ：AED；	略

（2）乙同學設(shè)計的實驗裝置如圖2所示，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)．當打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接制取的下列實驗是②（填序號）
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；
（3）丙同學打開K₂、關(guān)閉K₁，利用Ⅰ、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是CuSO₄（填化學式），可以觀察到的現(xiàn)象是白色變藍色．
（4）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的殘渣（假定已完全反應(yīng)）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳，則正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）
a．烘干  b．溶解  c．過濾  d．洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是C（填序號）
A．酒精燈  B．燒杯  C．玻璃棒  D．漏斗  E．量筒
（5）丁同學想要驗證所收集的氧氣是否集滿，則他應(yīng)該進行的操作方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以濃硫酸干燥；利用Ⅰ、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是硫酸銅，因為硫酸銅遇水變藍色；回收二氧化錳操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘干；過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是玻璃棒；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分，生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以濃硫酸干燥；故答案為：①分液漏斗；錐形瓶；②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；AED；
（2）當打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接制取氫氣，因為進氣管短，氫氣的密度比空氣��；故答案為：②；
（3）利用Ⅰ、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是硫酸銅，因為硫酸銅遇水變藍色，故答案為：CuSO₄；白色變藍色；
（4）回收二氧化錳操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、烘干；過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是玻璃棒；故答案為：bcda；C；
（5）氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、驗滿方法和混合物分離的方法等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．