Question

小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g 時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖．

	第一組	第二組	第三組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

試分析計(jì)算：
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為

 

 g．
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為5.5g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每20克鹽酸完全反應(yīng)生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成6.6克二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5克，
設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 5.5g

106

x

=

44

5.5g

解得：x=13.25g
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

13.25g

50g

×100%=26.5%；
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%
故答案為：（1）4.4；
（2）26.5%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．