Question

在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們分組完成了碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：（1）

 

；
甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定對(duì)本組反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)探究，溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】三個(gè)小組的猜想各不相同：
甲組猜想：NaOH、Ca（OH）₂；
乙組猜想：NaOH、Na₂CO₃；
丙組猜想：（2）

 

，理由是（3）

 

；
【實(shí)驗(yàn)探究】甲組：小明同學(xué)選擇了一種氧化物（4）

 

（填化學(xué)式）通過(guò)明顯現(xiàn)象，證明了本組的猜想；
小剛同學(xué)提出用酚酞溶液驗(yàn)證，是否正確？（5）

 

（填“正確”或“不正確”）
乙組：小美同學(xué)取濾液少許，向其中加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明本組猜想正確；
小麗同學(xué)取濾液少許，向其中滴加幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，她感到疑惑…
【交流與表達(dá)】小美實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液可以用下列試劑（6）

 

（填序號(hào)）代替：
①硝酸鋇溶液  ②紫甘藍(lán)汁液  ③氧化銅  ④氫氧化鈣溶液
【解釋與結(jié)論】小麗的實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是（7）

 

；
        若要證明丙組的猜想正確，一般思路是（8）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：運(yùn)用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH這個(gè)反應(yīng)解答此題相關(guān)問(wèn)題，反應(yīng)后溶液中肯定含有氫氧化鈉，若正好完全反應(yīng)則只含氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則含氫氧化鈉和碳酸鈉；然后根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的性質(zhì)結(jié)合相關(guān)的現(xiàn)象進(jìn)行分析．

解答：解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈉和氫氧化鈣，因此看到白色沉淀；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，生成可溶于水的氫氧化鈉，因此還可能只有氫氧化鈉；
（4）甲組含有氫氧化鈣，可以用二氧化碳檢驗(yàn)，若產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明含有氫氧化鈣；
（5）由于氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都顯堿性，因此滴加酚酞試液會(huì)變成紅色，因此不能方法不正確；
（6）乙組猜想含有碳酸鈉，可以和硝酸鋇、氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此可以代替氯化鈣溶液，而紫甘藍(lán)汁液在氫氧化鈉和碳酸鈉中的變色一樣，氧化銅都不能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，不能代替氯化鈣；
（7）小麗同學(xué)取濾液少許，向其中滴加幾滴稀鹽酸，鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡；
（8）若要證明丙組的猜想正確，即不含有氫氧化鈣和碳酸鈉，因此可以證明溶液中沒(méi)有碳酸鈉，也沒(méi)有氫氧化鈣；
故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；  （2）NaOH；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，生成可溶于水的氫氧化鈉；（4）CO₂；（5）不正確；（6）①④；
（7）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡；
（8）證明溶液中沒(méi)有碳酸鈉，也沒(méi)有氫氧化鈣．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了碳酸鈉和氫氧化鈣的檢驗(yàn)方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過(guò)量問(wèn)題，結(jié)合相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)分析，還要注意干擾因素的存在．