3．用數(shù)字和化學符號表示：2個鈉離子2Na+； 3個氫氧根離子3OH-；保持氮氣化學性質(zhì)的最小微粒N2；空氣中含量最多的元素N．

分析 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

解答 解：離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鈉離子可表示為：2Na+；3個氫氧根離子可表示為：3OH-；
保持氮氣化學性質(zhì)的最小微粒是氮氣分子，其化學式為：N2；
空氣中含量最多的元素是氮元素，其符號為：N；
故答案為：2Na+；3OH-；N2；N；

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)圖示回答問題．

（1）實驗室若選用裝置A制二氧化碳，長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的二氧化碳從長頸漏斗中逸出．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填標號），反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用E裝置收集氧氣，如何知道氣體已經(jīng)收集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已集滿．
（4）通過上述選用發(fā)生裝置的對比，你認為確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取11.6g純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：產(chǎn)生白色沉淀與碳酸鈉充分反應；
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．稱得沉淀物的質(zhì)量為10g
（已知 Na2CO3和CaCO3的相對分子質(zhì)量分別為106和100），計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91.4%．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（4）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．“好一朵美麗的茉莉花…”這首歌唱出了茉莉花的美麗、芳香．在茉莉花的附近就能聞到花香，說明了（　�。�
A．分子在不斷地運動B．分子可以再分
C．分子間有一定的間隔D．分子的體積和質(zhì)量都很小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制得純堿樣品的成分及含量．
【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
【查閱資料】
NaHCO3Na2CO3
加入稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水溶液變渾濁現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化
（1）表中的現(xiàn)象I對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）現(xiàn)象Ⅱ為有白色沉淀產(chǎn)生．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量　的CaCl2溶液．有白色沉淀產(chǎn)生該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液．有氣泡冒出證明猜想②成立．
【實驗反思】實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了如圖1裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來　確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進人裝置B的C02與NaOH　均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①空氣中的CO2進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收．

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．將NH4Cl與少量NaCl的混合溶液降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．根據(jù)下圖的溶解度曲線，你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么？
NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，（實驗裝置如圖所示）回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是劇烈地燃燒、產(chǎn)生大量的白煙
（2）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）紅磷不足、裝置漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有A和B組成的黑色混合物，按如圖示進行實驗：

根據(jù)實驗推斷，并寫出下列物質(zhì)的化學式：
A．C，B．CuO，C．CO2，
D．Cu，E．CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．用化學用語填空：
（1）用元素符號或化學式表示
①二氧化硫分子SO2
②3個鈣離子3Ca2+
③2個氫原子2H
④4個亞鐵離子4Fe2+
⑤保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子CO2
⑥過氧化氫的化學式H2O2
⑦標出五氧化二磷中磷元素的化合價$\stackrel{+5}{P}$2O5
⑧硫酸鈉中的陰離子SO42-．
（2）寫出①②化學符號的含義，并按要求完成③④．
①2N2個氮原子；
②CO32-碳酸根離子
③的離子符號Cl-；
④$\stackrel{+2}{Mg}$O中“+2”的含義在氧化鎂中鎂元素顯+2價．

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