Question

2．某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物“進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．
【作出猜想】蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水．
【實驗驗證I】①用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁有水霧，證明有水生成．
②用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成的碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣．同學們又用1圖所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，其化學反應方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，確定有二氧化碳生成．
實驗中小明觀察到一個意外現象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質．
【交流討論】經分析，同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的炭黑．由此他們猜想還可能生成一氧化碳．

【實驗設計】為驗證一氧化碳，他們設計了圖2所示的實驗．
【實驗驗證II】
①實驗前，先在玻璃管的中部放人一團棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．
②將a端插入蠟燭的焰心．
③用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，該化學反應方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成．
④為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，接下來的操作是：先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣．為使其充分燃燒，應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

Answer 1

分析 根據檢驗水的方法進行解答；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；蠟燭中含有碳元素；一氧化碳和碳都具有還原性；促進燃燒可以增大燃料與氧氣的接觸面積，根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：【實驗驗證I】
（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁有水霧，證明有水生成，故答案為：燒杯內壁有水霧；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【交流討論】蠟燭中含有碳元素，不完全燃燒能生成炭黑，故答案為：炭黑；
【實驗驗證II】
①由于生成的炭黑也能與氧化銅反應，故加入一團棉花的目的是阻擋生成的炭黑，防止生成的炭黑與氧化銅反應，故答案為：阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．
②將a端插入蠟燭的焰心．
③用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明猜想成立，發(fā)生反應的化學方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
④為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，應該先撤酒精燈，然后再撤蠟燭，故答案為：先撤酒精燈，稍后撤蠟燭；
【拓展應用】為了充分燃燒可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，故答案為：增大燃料與氧氣的接觸面積．
故答案為：
【實驗驗證I】（1）燒杯內壁有水霧．
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．氫氧化鈣溶解度變�。�
【實驗驗證II】①阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．③2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．④先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【拓展應用】增大燃料與氧氣的接觸面積．

點評 本題考查了蠟燭燃燒過程中的生成產物的實驗探究，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．