Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做

 

劑．
（2）如圖1，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅
色，請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）
（3）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹，寫出反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；實驗室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有：

 

．
（4）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg ²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑的合理的順序為

 

、鹽酸．

	OH-	SO42-	CO32-
Ba2+	溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	微溶

（5）實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖2），某小組同學(xué)將碳酸鈉溶液和它進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生．該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是

 

，②是CaCl₂，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：（已知CaCl₂水溶液呈中性）．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少伙”溶液于試管中．向其中滴加		猜想①正確

（6）為測定某石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量，取少量樣品加入15%的氫氧化鈉溶液40克充分反應(yīng)后，溶液呈中性．則樣品中H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),氯化鈉與粗鹽提純,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料,科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥劑；
（2）濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，結(jié)合常見的具有揮發(fā)性的溶液進(jìn)行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；配制溶液所需要的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）根據(jù)加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序；
（5）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標(biāo)簽的內(nèi)容進(jìn)行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計實驗；
（6）洗滌后溶液呈中性說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量計算出石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑．故填：干燥劑；
（2）濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；
若噴灑的是石蕊溶液，則燒杯中的應(yīng)是具有揮發(fā)性的酸性溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色；
若噴灑的是酚酞溶液，則燒杯中的應(yīng)是具有揮發(fā)性的堿性溶液，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色．
綜上所述，噴灑液和燒杯中溶液可能是石蕊溶液和濃鹽酸（或酚酞溶液和濃氨水）．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；配制溶液所需要的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca²⁺、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
故填：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；
（5）①有標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
②由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞	溶液變紅	猜想①正確，

故填：氫氧化鈣；酚酞；溶液變紅；
（6）設(shè)一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×15%  x

80

40g×15%

=

98

x

  x=7.35g
答：此一定量的石油產(chǎn)品里硫酸的質(zhì)量是7.35g．

點評：根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．