Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐滴滴加向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

 

．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．
（3）根據(jù)題意分析，A點(diǎn)時(shí)已是完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y了，放出氣體的總質(zhì)量為z，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g×10%=7.3g
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106     73   117      44
  y       7.3g   x       z

106

y

=

73

7.3g

   
y=10.6g

73

7.3g

=

117

x

x=11.7g

73

7.3g

=

44

z

z=4.4g
22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
22.3g+73g-4.4g=90.9g
其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答案：
（1）NaCl和HCl
（2）其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．