Question

某同學(xué)為了測定黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體、液體的總質(zhì)量為59.9g．計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.9g=0.1g，
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
 x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

，
x=3.25g，
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．