Question

（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式（注：每種轉(zhuǎn)化關系寫一個方程式，方程式不得重復）
①

 

②

 

③

 

④

 

（2）寫出除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的化學方程式（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
①CO （CO₂）

 

②KCl （KClO₃）

 

③CaO（CaCO₃）

 

④CO₂ （CO）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,物質(zhì)除雜或凈化的探究,二氧化碳的化學性質(zhì),一氧化碳的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）①碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂；
②在氧氣不足時，碳與氧氣反應生成一氧化碳，化學方程式為：2C+O₂（不足）

點燃  .

2CO；
③碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，化學方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
④一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O2

點燃  .

2CO₂；
（2）①CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②依據(jù)氯酸鉀加熱會分解生成氯化鉀和氧氣，而氯化鉀不能，所以可采用加熱的方法除掉氯酸鉀（不要放二氧化錳），反應的化學方程式為：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；
③碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
④一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為：（1）①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂；
②2C+O₂（不足）

點燃  .

2CO；
③CO₂+C

高溫  .

2CO；
④2CO+O2

點燃  .

2CO₂；
（2）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；
③CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
④CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．