【題目】通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí),相信你已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)知識(shí),請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題:

(1)寫出圖中儀器a、b的名稱:a , b
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取CO2時(shí),如用注射器替換長(zhǎng)頸漏斗,優(yōu)點(diǎn)是
(3)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是 , 應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 , 若用盛滿水的F裝置收集氧氣,應(yīng)從導(dǎo)管(填①或②)通入.
(4)氨氣是一種有刺激性氣味、易溶于水、密度比水小的氣體,實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鈉和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣,則實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣應(yīng)選擇的裝置組合是
(5)小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g,將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干、回收二氧化錳.
請(qǐng)計(jì)算:①生成氧氣的質(zhì)量.②回收二氧化錳的質(zhì)量.

【答案】
(1)試管;集氣瓶
(2)可控制反應(yīng)速率,又可節(jié)約藥品
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑;A;②
(4)AE
(5)解:依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量是:31.6g﹣28.4g=3.2g;

設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量是x

2KMnO4 K2MnO4+

MnO2+

O2

87

32

x

3.2g

=

x=8.7g


【解析】解:(1)標(biāo)號(hào)儀器分別是試管和集氣瓶;(2)注射器可控制液體的滴加速率,進(jìn)而可控制反應(yīng)速率,需要氧氣時(shí)滴加液體,不需要時(shí),不再滴加,故還能節(jié)約藥品;(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)方程式是:2KClO3 2KCl+3O2↑,該反應(yīng)屬于固體型,故選發(fā)生裝置A,氧氣密度比水小,所以應(yīng)從短管進(jìn)氣,長(zhǎng)管便于排水;(4)用加熱氯化鈉和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣,該反應(yīng)屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,氨氣密度比空氣小且極易溶于水,所以只能用向下排空氣法收集;所以答案是:(1)試管;集氣瓶;(2)可控制反應(yīng)速率,又可節(jié)約藥品;(3)2KClO3 2KCl+3O2↑;A;②;(4)AE;(5)答:①生成氧氣的質(zhì)量是3.2g.②回收二氧化錳的質(zhì)量是8.7g.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,需要了解制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是 , 若用A裝置做發(fā)生裝置,還需改進(jìn)的地方是 , 用E裝置收集氧氣的適宜時(shí)機(jī)是
(3)實(shí)驗(yàn)室用C裝置作為氣體的發(fā)生裝置,它與B相比,其的優(yōu)點(diǎn)是
(4)用C和D組裝制備二氧化碳?xì)怏w,則C應(yīng)與D中的導(dǎo)管(填“a”或“b”)相連.若實(shí)驗(yàn)中用的多孔隔板是鐵質(zhì)的,則對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是
(5)寫出用B裝置制取氧氣的方程式;
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C.同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M,N二種溶液,當(dāng)溫度從t1降至t2后,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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