Question

有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現象如下，請回答：

（1）寫出步驟④中產生白色沉淀的化學方程式

 

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（2）根據實驗中的現象，能否確定原固體粉末的組成，若能，請寫出各成分的化學式，若不能，在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的試劑作一改進，并描述相應的實驗現象及結論，以確定固體粉末的組成．

 

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Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,生石灰的性質與用途,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答：解：氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
固體粉末加水溶解后，加入硝酸鋇會生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸會生成無色氣體，說明白色沉淀中含有碳酸鋇沉淀，固體粉末中一定含有碳酸鈉，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，固體粉末溶于水得到的是無色溶液，所以固體粉末中一定不含氧化鈣，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀，說明固體粉末中一定含有氯化鈉．
（1）步驟④中產生白色沉淀的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（2）通過上面的判斷，不能判斷是否含有硫酸鈉，稀硫酸和碳酸鋇沉淀反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，會對硫酸鈉的檢驗造成干擾，需要將稀硫酸換成稀鹽酸，所以將步驟③中的“稀硫酸”改成“稀鹽酸”；
如果產生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉和氯化鈉；
如果產生氣體，沉淀部分溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（2）將步驟③中的“稀硫酸”改成“稀鹽酸”；
如果產生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉和氯化鈉；
如果產生氣體，沉淀部分溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．