Question

從H₂SO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ba（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合有若干種．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合有

 

種，任舉一例：

 

．
（2）若混合后溶液無現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）將稀鹽酸逐漸滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是

 

，寫出加入稀鹽酸的體積大于V時發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：題中給出物質(zhì)都屬于酸堿鹽，酸堿鹽之間能發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，理清復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．兩種溶液混合若有沉淀或氣體生成，都會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時間后有氣泡產(chǎn)生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答：解：（1）混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應(yīng)生成了氣體或沉淀．H₂SO₄與Na₂CO₃反應(yīng)有氣體生成；H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)有沉淀生成．所以，若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合有2種；
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，且發(fā)生了反應(yīng)，由復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，說明反應(yīng)生成了水的，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)有水生成，反應(yīng)的方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）根據(jù)圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)是NaOH而不是Ba（OH）₂，則這樣的組合可能是NaOH、Na₂CO₃．加入稀鹽酸的體積大于V時發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸酸與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答為：（1）H₂SO₄、Na₂CO₃（H₂SO₄、Ba（OH）₂）；（2）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；（3）NaOH、Na₂CO₃，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，及根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析具體的反應(yīng)情況，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．