Question

小琳取了一塊石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．將其敲打粉碎后，稱出一定質(zhì)量的樣品放入燒杯內(nèi)，然后加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．（燒杯質(zhì)量為18g）．
試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳有

 

 g．
（2）石灰石的純度．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間曲線可查出碳酸鈣完全反應(yīng)后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）圖中質(zhì)量軸上每個(gè)小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g；
由質(zhì)量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111         44
x         y           2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g

111

y

=

44

2.2g

y=5.55g
石灰石樣品的質(zhì)量=76g-50g-18g=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

8g

×100%=62.5%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%=10.5%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%；（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個(gè)重要細(xì)節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關(guān)鍵．