Question

小琳取了一塊石灰石（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．將其敲打粉碎后，稱出一定質量的樣品放入燒杯內，然后加入50g稀鹽酸，恰好完全反應．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示．（燒杯質量為18g）．
試計算：
（1）生成二氧化碳有

 

 g．
（2）石灰石的純度．
（3）反應后溶液中溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量；
（2）利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量以及生成氯化鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數；
（3）根據溶液中溶質質量分數公式進行解答．

解答：解：（1）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
由質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111         44
x         y           2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g

111

y

=

44

2.2g

y=5.55g
石灰石樣品的質量=76g-50g-18g=8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

5g

8g

×100%=62.5%
（3）反應后溶液中溶質質量分數=

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%=10.5%
答：（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是62.5%；（3）反應后溶液中溶質質量分數為10.5%．

點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．