Question

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末于稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/克	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/克	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/克	0.2	0.2	0.2

（1）從上表中數(shù)據(jù)分析，第

 

次實(shí)驗(yàn)中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）試計(jì)算該10克銅鋅合金中的鋅的質(zhì)量

 

克；
（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計(jì)算）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）從三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因?yàn)榈诙�次、第三次反�?yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出所用硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）從三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因?yàn)榈诙�次、第三次反�?yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.2g，所以第一次反應(yīng)中合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；故填：一；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（2）該10克銅鋅合金中的鋅的質(zhì)量為6．g；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．