Question

如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a

 

；b

 

（2）從圖1中選擇裝置制取并收集干燥的CO₂，應選用圖中的

 

（填字母）．
（3）實驗室若用裝置E收集H₂，氣體應從導管的

 

 （填“d”或“e”）端進入．
（4）若制取的O₂用B裝置制取的反應原理

 

，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）．
（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關系如圖2所示．請完成下列計算內(nèi)容：（寫出計算過程）
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）氫氣的密度比空氣小；
（4）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）a是酒精燈，常用作熱源；b是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
故填：酒精燈；長頸漏斗．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
可以通過E裝置干燥二氧化碳，可以用濃硫酸作為干燥劑；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：BEC．  
（3）實驗室若用裝置E收集H₂，氣體應從導管的e端進入．
故填：e．   
（4）若用B裝置制取氧氣，因為不需要加熱，應該是利用過氧化氫制取，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
用F裝置排水法收集時，如下圖所示：

（5）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
x      y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

146g

×100%=10%．

點評：本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫及其根據(jù)化學方程式進行計算、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．