Question

11．向50g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，溶液的pH，相關物質的質量分數與加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．其中合理的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 觀察圖示，由所滴加的稀硫酸質量與溶液的pH變化的函數關系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質量計算所加稀硫酸中硫酸的質量，生成的硫酸鈉的質量，由溶質質量分數計算公式求出稀硫酸溶質的質量分數和所得溶液中硫酸鈉的質量分數．

解答 解：設恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
    40   36.5    58.5
   x4% 50g×3.65%  y
$\frac{40}{4%x}=\frac{36.5}{50g×3.65%}=\frac{58.5}{y}$
x=50g，y=2.925g，
恰好完全反應時，所得溶液中氯化鈉的質量分數為：$\frac{2.925g}{50g+50g}$×100%=2.925%≈2.93%．
A．向50g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性pH小于7；故圖象錯誤；
B．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質量分數為2.93%；圖象錯誤；
C．由以上分析可知，所得溶液中氯化鈉的質量分數為2.93%；圖象正確；
D．向50g質量分數為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，開始沒氯化鈉，氯化鈉的質量分數應從零開始，逐漸增大一直到反應結束；圖象錯誤；
答案：C．

點評 本題重點考查復分解反應的實質，學會分析圖象，判斷產物，屬于一道溶液綜合性的題目．