Question

某有機(jī)物6.4g在8.0g氧氣中燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體共14.4g．為測(cè)定混合氣體中各種氣體的質(zhì)量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（假定每步反應(yīng)都完全進(jìn)行，每步都能準(zhǔn)確測(cè)定裝置質(zhì)量的變化）
甲方案：將混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)用酒精燈加熱的氧化銅
乙方案：將混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）
丙方案：將混合氣體先通過(guò)堿石灰，再通過(guò)濃硫酸
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、甲、乙兩種方案都能測(cè)定混合氣體的組成，丙方案不能測(cè)定混合氣體的組成，但甲方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置
• B、甲、乙兩種方案都能測(cè)定混合氣體的組成，丙方案不能測(cè)定混合氣體的組成，但乙方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置
• C、若該有機(jī)物為甲醇（CH₃OH），則混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比為7：11
• D、若該有機(jī)物為甲醇（CH₃OH），再增加0.8g，則無(wú)CO生成

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),氣體的凈化（除雜）,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：甲：通入濃硫酸中可以吸收水，進(jìn)而測(cè)出水的質(zhì)量；通入炙熱的氧化銅中，CO會(huì)與氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化銅減少量，可求出CO的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去CO和水的質(zhì)量，就是CO₂的質(zhì)量．
乙：通入濃硫酸中可以吸收水，進(jìn)而測(cè)出水的質(zhì)量；通入堿石灰會(huì)吸收CO₂，測(cè)出CO₂的質(zhì)量，再用總質(zhì)量減去前面兩種，就是CO的質(zhì)量（由于最后氣體是CO，所以需要尾氣處理）．
丙：堿石灰既能吸收二氧化碳，也能吸收水蒸氣，所以不能測(cè)定混合氣體中各種氣體的質(zhì)量．

解答：解：由分析可知，
A、甲、乙兩種方案都能測(cè)定混合氣體的組成，丙方案不能測(cè)定混合氣體的組成，且甲方案不需作改進(jìn)，故A錯(cuò)誤；
B、甲、乙兩種方案都能測(cè)定混合氣體的組成，丙方案不能測(cè)定混合氣體的組成，一氧化碳有毒，所以乙方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置，故B正確；
C、6.4g甲醇中含有氫元素的質(zhì)量=6.4g×

4

32

×100%=0.8g，所以生成水的質(zhì)量=0.8g÷

2

18

×100%=7.2g，7.2g水中氧元素的質(zhì)量=7.2g-0.8g=6.4g，混合氣體中CO和CO₂的中氧元素的質(zhì)量=8.0g+

16

32

×100%×6.4g=4.8g
混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量=7.2g．
設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為7.2g-x，則x×

16

28

×100%+（7.2g-x）×

32

44

×100%=4.8g
x=2.8g
二氧化碳的質(zhì)量=7.2g-2.8g=4.4g
所以混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量比=2.8g：4.4g=7：11
故C正確；
D、若該有機(jī)物為甲醇（CH₃OH），再增加0.8g，則氧氣的量會(huì)更加不足，所以還有有一氧化碳生成，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法；了解濃硫酸和堿石灰等干燥劑；掌握一氧化碳的還原性．